Question

11．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處的同族中最小的．試確定：

	B
A	X	C
	D

（1）寫出下列各元素的名稱：（注意：寫元素符號(hào)）
A：硅，B：氮，C：硫，D：砷．
（2）C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：（填化學(xué)式）H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃A_SO₄
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：NH₃＞PH₃＞SiH₄．
（4）下列關(guān)于D元素化合物的性質(zhì)敘述中不正確的是C
A．D的單質(zhì)在通常狀況下是固體          
B．D難以與H₂化合生成氫化物
C．氣態(tài)氫化物有兩種，為DH₃和DH₅．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，則X處于VA族，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處的同族中最小的，由元素位置可知，B為N元素、A為Si、X為P、C為S、D為As．

解答 解：A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，則X處于VA族，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處的同族中最小的，由元素位置可知，B為N元素、A為Si、X為P、C為S、D為As．
（1）A為硅，B為氮，C為硫，D為砷，故答案為：硅；氮；硫；砷；
（2）由于非金屬性S＞P＞As，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃A_SO₄，
故答案為：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃A_SO₄；
（3）非金屬性N＞P＞Si，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：NH₃＞PH₃＞SiH₄，
故答案為：NH₃＞PH₃＞SiH₄；
（4）A．As的單質(zhì)在通常狀況下是固體，故A正確；
B．As的非金屬性比P弱，難以與H₂化合生成氫化物，故B正確；
C．As氣態(tài)氫化物為PH₃，故C錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，熟練掌握元素周期律表的結(jié)構(gòu)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．