15．W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，化合物WY的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用 WX2與飽和食鹽水來(lái)制某種氣態(tài)有機(jī)化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）Cu2Z與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

分析 W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，由④中X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C或S元素，由③中X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，結(jié)合②中Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，可推知X為C元素，Z為O元素，Y為S元素，C元素與S鹽酸可以CS2．由①中W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，由④中X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C或S元素，由③中X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，結(jié)合②中Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，可推知X為C元素，Z為O元素，Y為S元素，C元素與S鹽酸可以CS2．由①中W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS．
（1）Z為O元素，元素在元素周期表中的位置為：第二周期第VIA族，化合物CaS的電子式為，
故答案為：第二周期第VIA族；；
（2）實(shí)驗(yàn)室用 CaC2與飽和食鹽水來(lái)制C2H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）Cu2O與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑，
故答案為：Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．
由圖可以判斷：若T1＞T2，反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
B．
圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．
根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．
圖表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)儀器的使用方法、實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)果正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，不需用該標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
D．蒸餾時(shí)若溫度計(jì)水銀球的位置低于蒸餾燒瓶支管口，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol•L-1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量
Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推斷合理的是（　�。�
A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快
C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法正確的是（　�。�
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
⑥堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．
A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是MnO2．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2，當(dāng)6mol鹽酸做還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，當(dāng)有1.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成的氯氣在標(biāo)況下的體積為16.8L．

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