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將6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中，Cu全部溶解，溶液中剩余H+amol則溶液中含NO3-的物質的量為mol．


  1. A.
    0.2
  2. B.
    a
  3. C.
    0.2+a
  4. D.
    不能確定
C
分析：根據(jù)Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用Cu（NO3）2中Cu與NO3-的關系及剩余硝酸來分析．
解答：由Cu投入到一定量的硝酸溶液中，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
可知Cu～2NO3-，
n（Cu）==0.1mol，
則溶液中n（NO3-）=0.1mol×2=0.2mol，
又溶液中剩余H+amol，則剩余硝酸中n（NO3-）=amol，
所以反應后溶液中n（NO3-）=amol+0.2mol=（0.2+a）mol，
故選C．
點評：本題考查硝酸的化學性質，明確反應及Cu與硝酸根離子的關系是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中，Cu全部溶解，溶液中剩余H+amol則溶液中含NO3-的物質的量為（　�。﹎ol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領航考試（二）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調整pH 的范圍應該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。

⑷ 該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。

（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產生氫氣速率會明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中，Cu全部溶解，溶液中剩余H+amol則溶液中含NO3-的物質的量為（　　）mol．
A．0.2B．aC．0.2+aD．不能確定

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年貴州省遵義四中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

將6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中，Cu全部溶解，溶液中剩余H+amol則溶液中含NO3-的物質的量為（ ）mol．
A．0.2
B．a
C．0.2+a
D．不能確定

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