糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志．長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動都易導(dǎo)致糖尿�。�
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 （ C6H12O6）．下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（2）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物 A．A 的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
①通過樣品的質(zhì)譜測得 A 的相對分子質(zhì)量為60．
②核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值 （信號），根據(jù) 峰值 （信號） 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇 （CH3CH2OH） 有三種氫原子 （如圖1）．經(jīng)測定，有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜示意圖（如圖2）．
③將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
試推導(dǎo)寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）A．葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6；
B．葡萄糖中含有醛基；
C．葡萄糖中含有醛基；
D．淀粉水解生成葡萄糖；
（2）核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾中氫原子．
解答： 解：（1）A．葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，不含有水，故A錯誤；
B．葡萄糖中含有醛基，醛基能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故B正確；
C．葡萄糖中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；
D．淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確，
故答案為：BCD；
（4）核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾中氫原子，圖2有2個峰，說明有2種氫原子，溶液pH＜7，呈酸性，說明含有羧基，根據(jù)相對分子質(zhì)量為60，60-45=13，另一個基團(tuán)為甲基，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，
故答案為：CH3COOH．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H7Cl
B、CH2Cl2
C、C3H6O
D、C3H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：
（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用
 
洗滌．X→A”一定條件”是指的何種條件：
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑．常用下列途徑制備海波：

已知反應(yīng)：4FeS+7O2
△
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+S→Na2S2O3
①計(jì)算原料FeS在反應(yīng)（a）和（b）中的理論分配比：
 
．
②現(xiàn)有88g FeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為
 
克（精確到0.1克）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上．
A．過濾　  B．升華　  C．蒸餾　  D．結(jié)晶 　E．分液
（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物
 
．
（2）分離水和四氯化碳的混合液
 
．
（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．
（4）分離沙子和飽和食鹽水的混合物
 
．
（5）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法中最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；從4min到10min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②通過NOx傳感器可檢測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

該傳感器是依據(jù)
 
原理（填“原電池”或“電解池”）而工作的．Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施．
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-102.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-42.9kJ?mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（2）用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑．
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4?H2O，同時(shí)生成ZnO．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃～420℃，可能的原因是
 
．
②CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl．在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是
 
．當(dāng)c（Cl-）=2×10-3 mol?L-1時(shí)，c（Cu+-）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
，氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．
（5）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
C、金屬鎂采�、鄣亩逊e方式
D、空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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同步練習(xí)冊答案