Question

8．向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）寫出相關的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）當銅過量或恰好與鐵離子反應時，此時溶液A中不含有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺、Cu²⁺；當銅不足時，銅完全反應后Fe³⁺有剩余，則A溶液中含有金屬離子為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

解答 解：（1）當銅過量或恰好與鐵離子反應時，此時溶液A中不含有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺、Cu²⁺；當銅不足時，銅完全反應后Fe³⁺有剩余，則A溶液中含有金屬離子為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，所以A溶液中一定含有的金屬陽離子為：Fe²⁺、Cu²⁺，
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評 本題考查了離子反應及其應用，題目難度中等，明確發(fā)生的反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子反應發(fā)生條件及離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．