【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是（ ）

A．都只由C、H、O三種元素組成

B．都是食物中的基本營養(yǎng)物質

C．都能發(fā)生水解反應

D．都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

【答案】B

【解析】

試題分析：蛋白質除含有C、H、O外，還含有S、N等組成，故錯誤；B、三大基本營養(yǎng)物質為糖類、油脂、蛋白質，故正確；C、糖類分單糖、二糖、多糖，單糖不能發(fā)生水解，故錯誤；C、油脂和蛋白質不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為 （填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ；原子半徑最大的元素是 ，半徑最小的離子是 。

（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第 周期 族，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為 。

（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

C．Na+、CH3COO-、NO3- 、K+

D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為________________________________________。

（3）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．請回答：

（1）MgCl2的電子式 。

（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學方程式表示其原因 。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應的離子方程式 。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．無機化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標準狀況）的H2。已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

請回答下列問題：

（1）A的化學式是 。

（2）NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式 。

（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應的化學方程式 。

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 。

（5）某同學認為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使化學平衡移動的是

A. 增大反應物的量 B. 增加壓強 C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。

試回答下列問題：

（1）A元素的同位素有___________（寫原子符號）

（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為_________________________

（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________（用離子符號表示）

（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱_____________________（舉一例）

（5）下列有關G的說法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式 _____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為

A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

CaCO3濾液 白色晶體

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。

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