【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是( )

A．它們的分子個數(shù)之比為17：16 B.它們的原子個數(shù)之比為17：16

C．它們的氫原子個數(shù)之比為17：12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17：12

【答案】B

【解析】

試題分析：A.分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，當(dāng)質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即：17:16，A正確；B.原子個數(shù)之比：(17×5）/(16×4)=85/64，B錯誤；C.氫原子個數(shù)比：(17×4）/(16×3)=17/12，C正確；D.所含氫的質(zhì)量之比等于氫的物質(zhì)的量之比，即17/12，D正確。故答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化。制備步驟如下：

步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。

步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。

（3）產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗方法及現(xiàn)象________________。

（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是＿（填字母編號）。

a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂

d．讀數(shù)時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊

滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質(zhì)可能有（ ）

① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥ 取代反應(yīng)

A. 只有①③⑥ B. 只有①③④

C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設(shè)計圖如下所示：負(fù)極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產(chǎn)物是Fe(OH)3，電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A. 高鐵電池放電時正極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時的總反應(yīng)為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A. F2 B. Cl－ C. NH3 D. NH2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。

【實驗設(shè)計】

甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

實驗編號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

②

2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)該實驗探究的是_______對反應(yīng)速率的影響。實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。

乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實驗如下：

實驗編號

10%硫酸的體積／mL

溫度／℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

—

Ⅱ

2

20

少量MnSO4粉末

Ⅲ

2

30

—

Ⅳ

1

20

1mL蒸餾水

(3)若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實驗______（填序號，下同）；

若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實驗________。

(4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素B 的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A 元素的原子序數(shù)用Z、n、m 來表示，應(yīng)為（ ）

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是 （ ）

A．為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量

B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C．中和熱為一定值，實驗結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無關(guān)

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A＋2B（氣）nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為_________態(tài)。

（2）增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝2時，A的狀態(tài)為___________；當(dāng)n＝3時，A的狀態(tài)為_________。

（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n的取值范圍___________。

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)。

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