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1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H為7%，則其中含碳量是（　�。�
A．42%B．44%C．48.6%D．91.9%

分析 乙酸為C2H4O2，乙酸乙酯為C4H8O2，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氫元素的質量分數計算混合物中碳元素質量分數．

解答 解：乙酸為C2H4O2，乙酸乙酯為C4H8O2，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中氫元素的質量分數為7%，則混合物中碳元素的質量分數為7%×6=42%，
故選A．

點評 本題考查混合物中元素的質量分數的計算，關鍵是根據各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知利用某些有機物之間的轉代可貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經太陽光照射轉化成四環(huán)烷（Q）的反應為，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q的分子式不同
C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構體可以是芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質分類不正確的是（　�。�
A．純堿屬于堿類B．漂白粉屬于混合物
C．醋酸屬于弱電解質D．二氧化碳屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）除去MgO中的Al2O3雜質，寫出化學方程式2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
（2）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）實驗室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有三組混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、分液、蒸餾C．萃取、蒸餾、分液D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
B．12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C．石墨和金剛石的轉化是物理變化
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，以下4種溶液pH最大的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1氨水溶液
B．0.02 mol•L-1氨水與0.02 mol•L-1HCl溶液等體積混合
C．0.03 mol•L-1氨水與0.01 mol•L-1 HCl溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2006年3月5日，溫家寶在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進行氣法處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減 少資源消耗、增加資源的重復使用、獎勵資源的循環(huán)再生使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2　 ②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素②、③、⑨的氫化物的化學式為NH3、H2O、HCl．
（2）某元素的原子結構示意圖為：，該位于周期表三周期IVA族；元素名稱為硅，其最高價氧化物的化學式為SiO2．
（3）寫出④與⑥、④與⑧、⑥與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
④與⑥：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
④與⑧：OH-+H+=H2O
⑥與⑨：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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