【題目】NaAlH4晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），與陰離子AlH4﹣空間構(gòu)型相同的兩種離子（填化學(xué)式），與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個(gè)；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為（填化學(xué)式）．

【答案】NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等；8；Na3Li[AlH4]4
【解析】解：AlH4﹣中Al的軌道雜化數(shù)目為4+ =4，Al采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，與AlH4﹣空間構(gòu)型相同的兩種離子為NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等，根據(jù)均攤法可知，晶胞中AlH4﹣數(shù)目為1+8× +4× =4，Na+數(shù)目為6× +4× =4，則二者配位數(shù)為1：1，以體心的AlH4﹣研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4﹣緊鄰且等距的Na+有8個(gè)，則與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有8個(gè)，若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，可知晶胞中Li+為1，Na+數(shù)目為3，而晶胞中AlH4﹣數(shù)目不變，可得化學(xué)式Na3Li[AlH4]4 ， 所以答案是：NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等；8；Na3Li[AlH4]4；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是　　　。

(2)放出一半氣體所需時(shí)間為　　　。

(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>　　　。

(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 ． 幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O=O鍵

N O鍵

鍵能kJ/mol﹣1

945

498

630

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ， 則：△H1= ．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），則負(fù)極的反應(yīng)式為；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c（NO2）

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c（N2）

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③20min時(shí)，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：；在時(shí)間15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4 ， 請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B.加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D.H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A.MgCl2B.NaOHC.Na2OD.H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？（請(qǐng)把答案填寫在橫線上）

（1）除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_______________ （2）用海水曬鹽________________

（3）除去豆油中的水_____________________ （4）從碘水中提取碘__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)碳及其化合物的敘述中錯(cuò)誤的是

A.12C、13C、14C互為同位素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

D.向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨

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