Question

下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象，不可以通過分子間作用力解釋的是（　　）

• A、HF、H₂O的沸點比HCl、H₂S的沸點高很多
• B、正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高
• C、H₂O的沸點比FH的沸點高
• D、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

Answer 1

考點：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．HF，H₂O的沸點比HCl，H₂S的沸點高很多，是因為HF，H₂O含有氫鍵；
B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高，同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點越低；
C．水分子間形成的氫鍵數(shù)目比HF多；
D．非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．HF，H₂O的沸點比HCl，H₂S的沸點高很多，是因為HF，H₂O含有氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，所以能通過分子間作用力解釋，故A不選；
B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高，同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點越低，所以能通過分子間作用力解釋，故B不選；
C．水分子間形成的氫鍵數(shù)目比HF多，所以H₂O的沸點比FH的沸點高，氫鍵屬于分子間作用力，所以能通過分子間作用力解釋，故C不選；
D．非金屬性越強，則氫化物越穩(wěn)定，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，是因為F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，與分子間作用力無關(guān)，所以不能通過分子間作用力解釋，故D選；
故選D．

點評：本題考查分子間作用力以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大，注意晶體的類型不同，熔沸點不同，特別是影響晶體物理性質(zhì)的因素，要牢固把握．