15．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是吸熱的都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應熵一定增大
C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

分析 根據(jù)自發(fā)反應的判斷依據(jù)判斷，判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．

解答 解：化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．自發(fā)反應判斷依據(jù)不能判斷該反應是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化，自發(fā)反應不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當條件下才能實現(xiàn)．
故選：C．

點評 自發(fā)反應的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應的判斷依據(jù)不能判斷該反應是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．分析下列反應：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是K2SO3．
（3）該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1．
（4）當消耗0.3mol S時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.44NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是重要的氮肥，合成原理為：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高壓、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列問題：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高溫度，該反應K值減小，化學反應速率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是AD．
A．加了催化劑                B．增加NH3物質(zhì)的量
C．降低溫度                  D．縮小容器體積
③第1次平衡的時間為：20-25min，第2次平衡的時間為：35-40min，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （帶數(shù)據(jù)的表達式），
第2次平衡時N2的體積分數(shù)40.9% （保留一位小數(shù)）．
④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意圖相符的是D．
ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P2＞P1）溫度對反應的影響催化劑對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗操作正確的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl氣體		B．
   淡化海水
C．
稀釋濃硫酸		D．
  實驗室制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．硫酸氫鈉溶液的pH值小于7
B．久制的氨水pH值變小
C．合成氨工廠通常采用500℃高溫，以提高原料的利用率
D．過氧化氫分解加氯化鐵溶液作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，停止加熱，制得的分散系為膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在5L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某溫度下，該反應平衡時各物質(zhì)的濃度關系為：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，則反應溫度是700℃．
（4）將CO2和H2各0.05mol充入該容器中，某溫度下達到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.008mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）若容器容積不變，溫度不變，平衡后向容器內(nèi)繼續(xù)充入CO2，則H2的轉(zhuǎn)化率變大，CO2的轉(zhuǎn)化率變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（6）該反應達到平衡后，只改變一個條件，平衡向逆反應方向移動的是ad．
a．降低溫度 b．保持壓強不變，充入N2  c．保持容器容積不變，充入N2  d．保持容器容積不變，加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩十種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：氬（填元素名稱）．元素⑨在周期表中的位置為第四周期第IA族．
（2）①②③三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學式），④⑤⑨三種元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式）．
（3）③④⑤⑥四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，元素②的氫化物的電子式為，寫出實驗室制取該氫化物的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（6）用一個化學方程式說明⑥和⑦的非金屬性相對強弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是C
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是c．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．元素原子半徑的大小
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反應轉(zhuǎn)移3mol電子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X結(jié)構(gòu)為．
（5）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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