【題目】某同學運用中和滴定原理,設(shè)計了用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度的實驗方案。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾妗?/span>

1)實驗目的:______________________________________________________________。

2)實驗用品:滴定用儀器:______________________(填定量儀器),其它略;

稀釋白醋的儀器:略;

試劑:0.1100 mol/L NaOH溶液,酚酞,使用白醋。

3)實驗步驟:

①取10.00 mL食用白醋稀釋10倍,配成待測醋酸溶液。

②取一支潔凈的滴定管,用少量待測醋酸溶液潤洗后,加入待測醋酸溶液,調(diào)節(jié)液面至_______________________________________________________位置,記下讀數(shù)。

③從上述滴定管中放出20.00 mL待測醋酸溶液盛于__________(填寫儀器名稱),滴入1-2滴酚酞試液。

④同②操作,在另一支潔凈的滴定管中裝入_________________________

⑤第一次滴定,判斷達到終點的依據(jù)是__________________________________________ 。滴定操作中在錐形瓶下可墊一張白紙的作用是_______________________________。

⑥重復步驟②-⑤,完成第23次滴定。

4)數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)

待測醋酸

標準NaOH溶液

待測醋酸平均濃度(mol/L)

滴定管讀數(shù)(mL)

體積(mL)

滴定管讀數(shù)(mL)

體積(mL)

1

初讀數(shù) 0.00

初讀數(shù) 0.00

______

__________

末讀數(shù) 20.00

末讀數(shù) 19.40

2

初讀數(shù) 0.10

初讀數(shù) 0.20

末讀數(shù) 20.10

末讀數(shù) 19.55

3

初讀數(shù) 0.05

初讀數(shù) 0.15

末讀數(shù) 20.05

末讀數(shù) 22.20

(注意:填寫表格中①②兩處,劃“─”的地方不填。)

5)誤差分析

若實驗結(jié)果偏高,可能的原因是_____________________________________________(任寫2個原因)。

【答案】用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度 滴定管 零刻線或零刻線以下 錐形瓶 標準NaOH溶液 溶液有無色變?yōu)榉奂t色,且30s內(nèi)不褪色 便于滴定終點時觀察顏色的變化 19.40 0.1066 mol/L 堿式滴定管中尖嘴處的氣泡未排出 錐形瓶用醋酸潤洗

【解析】

中和滴定原理,設(shè)計用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度實驗,要求精確稱量標準液和待測液,故要使用堿式滴定管和移液管,用酚酞作指示劑進行實驗。

1)根據(jù)實驗方案,實驗目的為用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度;

2)實驗用品:用堿式滴定管進行精確實驗;

3)實驗步驟:

②取一支潔凈的滴定管,用少量待測醋酸溶液潤洗后,加入待測醋酸溶液,調(diào)節(jié)液面至刻線或零刻線以下位置,記下讀數(shù)。

③從上述滴定管中放出20.00 mL待測醋酸溶液盛于錐形瓶,滴入1-2滴酚酞試液。

④同②操作,在另一支潔凈的滴定管中裝入標準NaOH溶液。

⑤酚酞遇堿變紅,第一次滴定,判斷達到終點的依據(jù)是溶液有無色變?yōu)榉奂t色,且30s內(nèi)不褪色。滴定操作中在錐形瓶下可墊一張白紙便于滴定終點時觀察顏色的變化。

4)數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)

待測醋酸

標準NaOH溶液

待測醋酸平均濃度(mol/L)

滴定管讀數(shù)(mL)

體積(mL)

滴定管讀數(shù)(mL)

體積(mL)

1

初讀數(shù) 0.00

初讀數(shù) 0.00

19.40

0.1066

末讀數(shù) 20.00

末讀數(shù) 19.40

2

初讀數(shù) 0.10

初讀數(shù) 0.20

末讀數(shù) 20.10

末讀數(shù) 19.55

3

初讀數(shù) 0.05

初讀數(shù) 0.15

末讀數(shù) 20.05

末讀數(shù) 22.20

待測醋酸平均值為20.00ml,消耗氫氧化鈉平均體積為19.40ml,氫氧化鈉濃度為0.1100 mol/L,即待測液醋酸濃度為0.1066 mol/L

5)誤差分析

若實驗結(jié)果偏高,可能的原因是堿式滴定管中尖嘴處的氣泡未排出或錐形瓶用醋酸潤洗。

練習冊系列答案
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【題目】元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具,可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導意義。下表是元素周期表的部分片段(2、3周期)。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

根據(jù)上表回答下列問題(請使用具體元素符號或化學式,不能用編號回答問題):

(1)8種元素中,金屬性最強的是_____________,化學性質(zhì)最不活潑的是______________

(2)由①、④與氧三種元素形成的化合物,其水溶液洗滌油污物品時,用熱的水溶液去油污的效果比較好。請解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因__________________________

(3)④元素形成的多種同素異形體,有廣泛的用途。請寫出其中任意兩種同素異形體的名稱:_______ ______________

(4)寫出①的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_______________________________________________

(5)某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,設(shè)計了如下實驗并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液的冷水中

劇烈反應,①浮于水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色

B、將單質(zhì)②投入冷水中,觀察現(xiàn)象,再將水加熱

開始無現(xiàn)象,加熱后有氣體產(chǎn)生

C、將單質(zhì)②投入稀鹽酸中

迅速產(chǎn)生大量無色氣體

D、將單質(zhì)③投入稀鹽酸中

反應不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體

請你根據(jù)上表得出實驗結(jié)論:___________________________________________

若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性,請寫出實驗方案__________________________________。

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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

A.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

B.含有AgClAgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C.pH=1NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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【題目】現(xiàn)有以下五種物質(zhì):①Na;②金剛石;③NaCl;④NH3;⑤He。

請用相應序號填空:

(1)熔化時只需要克服分子間作用力的是___________

(2)含有共價鍵的有__________。

(3)既能表示物質(zhì)組成又能表示單質(zhì)分子的是__________

(4)熔化時能導電的是__________

(5)①、②、④三種物質(zhì)熔點由高到低的順序為__________。

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A.銅片做陽極,石墨做陰極

B.白色沉淀在靠近陽極處產(chǎn)生

C.陰極區(qū)溶液變紅的原因:2H2eH2,促進H2O電離,c(OH)升高

D.陽極區(qū)溶液變藍的原因:4OH4e2H2OO2O2I氧化為I2,I2遇淀粉變藍

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