下列離子方程式中，正確的是

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+H2OHCO3—+OH—

C．氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

 

B

【解析】

試題分析：A、溶液中的鎂離子與電解生成的氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能改寫成離子形式，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鎂懸濁液中碳酸鎂應(yīng)該寫化學(xué)式，故D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：離子方程式的書寫。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）化合物莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下（其中的THF是有關(guān)反應(yīng)的催化劑）：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為 、 �；衔顴的分子中含有的手性碳原子數(shù)為 。1 mol F最多可與 mol NaOH反應(yīng)。

（2）化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

Ⅰ．分子的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中有4個(gè)峰；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。

（4）已知E＋X→F為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）已知：化合物G（結(jié)構(gòu)如右下圖所示）是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請(qǐng)寫出以O(shè)HCCH(Br)CH2CHO

和1,3—丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-＝H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+＝Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-＝CO32-+H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸 Ki = 1.75×10－5

碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11

亞硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7

寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki = _ __

在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強(qiáng)的是

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是 （填序號(hào)）

A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸電離平衡常數(shù) D. 醋酸的電離度

（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)

Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。

下列敘述不正確的是 w.w.w.zxxk.c.o.m

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1 m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，

經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說法正確的是

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1 ＝ -Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2 ＝ -Q2kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝ -Q3kJ/mol

A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．通入氫氣的一極是負(fù)極

C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

李克強(qiáng)總理在2014年政府工作報(bào)告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術(shù)，研發(fā)推廣一批高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關(guān)做法與此不相符的是

A．回收廢棄飲料包裝材料，制作成公園內(nèi)的休閑長椅

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴

C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題

D．鼓勵(lì)購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－

B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－

D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案