18．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0-a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�
A．5B．2.5C．7.5D．10

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算出在時(shí)間0-a min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)2SO2+O2?2SO3中，v（SO3）=2v（O2）=0.08mol/（L•min），
根據(jù)圖象可知，amin時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則v（SO3）=$\frac{0.4mol/L}{amin}$=0.08mol/（L•min），解得：a=5，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p區(qū) B. 第三周期ⅦB族p區(qū)

C. 第三周期ⅦA族s區(qū) D. 第四周期ⅢB族s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH（g）．
①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.4mol/L；
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)（填一種合理的措施）
（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2+2CO2$\stackrel{催化劑}{?}$  CH2═CH2+4H2O
①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=-127.8 kJ/mol．
②不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示．

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a（填序號(hào)）．
a．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
b．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高
c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2═CH2的體積分?jǐn)?shù)為7.7%．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和方法一定正確的是（　　）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過(guò)濾B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾
C．Cu（CuO）：鹽酸、過(guò)濾D．CaCO3（CaO）：加一些水、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖1的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列檢驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-
B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-
D．已知丙酮是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)大多數(shù)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)全都是吸熱反應(yīng)
B．C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）的反應(yīng)熱等于1molO2的鍵能與1molCO2中鍵能的差
C．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)條件可以不寫(xiě)，而且各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．B．C．D．

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