18．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　　） 
①鈉的還原性很強(qiáng)，可以置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)
②氧化鋁可制作耐火坩堝，只因?yàn)檠趸X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
③發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的來(lái)源
⑤明礬常作為消毒劑
⑥碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑥D．①②④⑤⑥

分析 ①鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②氧化鋁可制作耐火坩堝是因?yàn)檠趸X具有很高的熔點(diǎn)；
③碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水；
④過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，常做供氧劑，氧化鈉與其他物質(zhì)反應(yīng)不易生成氧氣，不能做供氧劑；
⑤明礬不具有氧化性，不能作常用作消毒劑；
⑥碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用作治療胃酸過(guò)多的藥物．

解答 解：①鈉的還原性很強(qiáng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、氫氣，得不到銅，故錯(cuò)誤；
②氧化鋁可制作耐火坩堝是因?yàn)檠趸X具有很高的熔點(diǎn)，故錯(cuò)誤；
③碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，所以可以作為發(fā)酵粉，故正確；
④過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，常做供氧劑，氧化鈉與其他物質(zhì)反應(yīng)不易生成氧氣，不能做供氧劑，故錯(cuò)誤；
⑤明礬不具有氧化性，不能作常用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯(cuò)誤；
⑥碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用作治療胃酸過(guò)多的藥物，治療胃酸過(guò)多用碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源A 極的名稱是正極（正極或負(fù)極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某Na2CO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)取 5g樣品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．電離方程式為：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒(méi)有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等   ④所含碳原子數(shù)相等． 其中正確的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．蔗糖的化學(xué)式是：C12H22O11；淀粉的化學(xué)式：（C6H10O5）n；
氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：H2N-CHR-COOH羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH；
羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-OH；醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應(yīng)方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將減小（填“增大”、“減小”或“不確定”）．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Ix--2e-=xI2，
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉?lái)的4倍，則平衡混合物中H2所占體積分?jǐn)?shù)為10%．

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