下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LH2的質量為2g
B、CO2的摩爾質量為44g
C、1molMg的最外層由1.204×1024個電子
D、2mol/LNa2SO4的溶液中SO42-為1.204×1024個
考點：物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用
專題：計算題
分析：A．氣體存在的條件未知；
B．單位錯誤；
C．Mg的最外層有2個電子；
D．溶液的體積未知，不能確定物質的量．
解答： 解：A．氣體存在的條件未知，則不能確定一定體積的氣體的物質的量，故A錯誤；
B．單位應為g/mol，故B錯誤；
C．Mg的最外層有2個電子，則1molMg的最外層有2mol電子，即1.204×1024個，故C正確；
D．溶液的體積未知，不能確定物質的量，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　　）
A、向無色溶液中滴加氯水變橙色，溶液中可能含有：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B、由水電離的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ 一定能大量共存
C、常溫時 
Kw
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存
D、在c（OH-）=10-14mol?L-1 溶液：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-一定不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（　�。�
A、
濃H2SO4-1
B、
甲烷-2
C、
酒精-3
D、
白磷-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相等的N2和H2的物質的量之比為（　�。�
A、1：14B、14：1
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

①等物質的量的CO和CO2所含原子個數(shù)比為
 
，質量比為
 
．
②含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質的量之比是
 
；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質的量之比是
 
，質量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、密度比為16：11
B、密度比為11：16
C、體積比為16：11
D、原子數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

光導纖維的主要成分是（　�。�
A、純硅
B、普通玻璃
C、純SiO2
D、沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為
 
．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為
 
（填化學式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．按照“變廢為寶”的原則，設計了如圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產化工原料鐵紅和氧化銅

請你完成下面的問題：
（1）流程圖中標號處需加入的相應物質分別是：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
．
（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應的離子方程式：
 

（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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