6．（s已知在25℃時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱△H為：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　�。�
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；

解答 解：已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，得②+③-①得C（石墨）+2H2（g）=CH4（g），故△H=（-393.5kJ•mol-1）+（-571.6kJ•mol-1）-（-890.3kJ•mol-1）=-74.8kJ•mol-1；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意掌握蓋斯定律的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．1，2-二溴丙烷可用于有機(jī)合成，也可作溶劑，常溫下為無(wú)色液體，密度1.926g•cm-3，沸點(diǎn)140℃，熔點(diǎn)-55.2℃，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿．在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示裝置制備1，2-二溴丙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有異丙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．
（1）寫(xiě)出本題中制備1，2-二溴丙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：、．
（2）如何檢驗(yàn)a、b裝置的氣密性？在b裝置中加水，封住玻璃管下口，關(guān)閉分液漏斗旋塞和b、c之間的止水夾，微熱圓底燒瓶，若水沿著b中的琉璃管上升，冷卻至室溫，水又回落至原來(lái)位置，則說(shuō)明a、b裝置的氣密性良好．
（3）a裝置中加入碎瓷片的作用是防暴沸，B裝置玻璃管的作用安全裝置，防堵塞．
（4）裝置e中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
（5）某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)使用一定量的液溴當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗異丙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下多很多．若裝置的氣密性良好，試分析其可能的原因：產(chǎn)生丙烯速度過(guò)快，來(lái)不及和溴反應(yīng)就排出了或副反應(yīng)多，丙烯產(chǎn)量低或異丙醇揮發(fā)過(guò)多等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞
B．單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵
C．HF與HBr相比，分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng)，所以HF沸點(diǎn)更高
D．由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，已知反應(yīng)方程式為mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列敘述正確的是（　　）
A．通惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，c（Y）：c（Z）的值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　�。�
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A CO氣體CO2通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCaO固體CaCO3加水溶解，過(guò)濾
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中的一定量混和氣體發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的1/2時(shí)，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.8mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．C的體積分?jǐn)?shù)下降
C．平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)D．A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下表列出了一些反應(yīng)在使用催化劑前后的活化能的數(shù)據(jù)以及化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)之比．
化學(xué)反應(yīng)催化劑Ea/KJ•mol-1k（催）/k（無(wú)）
無(wú)催化劑有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═
C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2過(guò)氧化氫酶75255.8×108（298K）
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，不能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)換率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250（mL）應(yīng)量取濃鹽酸體積2.0（mL）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是ACEF．
A．稱(chēng)量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)再搖勻
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
F．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn)．

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