Question

1．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）前8分鐘A的平均反應(yīng)速率為0.08mol•L^-1min^-1
（2）X=1，反應(yīng)達(dá)到第一個平衡時，K=4
（3）反應(yīng)到30s時改變的條件是擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)到40s時改變的條件是升高溫度
（4）畫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的圖象．

Answer 1

分析 （1）前8分鐘A的濃度由2mol/L減少為1.36mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，從圖可知平衡時各物質(zhì)的濃度，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念計算K；
（3）由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)氣體體積不變，應(yīng)為降低了壓強(qiáng)，40min時C的濃度降低，A、B濃度升高，反應(yīng)逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動；
（4）根據(jù)降低壓強(qiáng)和升高溫度對該反應(yīng)速率的影響可得．

解答 解：（1）從圖可知，前8分鐘A的濃度由2mol/L減少為1.36mol/L，則v（A）=$\frac{2mol/L-1.36mol/L}{8min}$=0.08mol•L^-1min^-1；
故答案為：0.08mol•L^-1min^-；
（2）由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，即反應(yīng)為A（g）+B（g）?2C（g），由圖可知20min達(dá)到平衡，K=$\frac{2^2}{1×1}$=4；
故答案為：1；4：
（3）由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)氣體體積不變，應(yīng)為降低了壓強(qiáng)，故擴(kuò)大容器體積，40min時C的濃度降低，A、B濃度升高，反應(yīng)逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動；
故答案為：擴(kuò)大容器體積；升高溫度；
（4）30min時，擴(kuò)大容器體積，降低了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動，40min時升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的圖象為：，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的速率計算以及對化學(xué)平衡的影響因素，掌握基礎(chǔ)，推出X的值是關(guān)鍵，題目難度不大．