6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
（　�。�
A．v（D）=0.40mol•L-1•s-1B．v（C）=0.50mol•L-1•s_1
C．v（A）=0.30mol•L-1•s-1D．v（B）=0.60mol•L-1•s-1

分析 同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越大的反應(yīng)越快，據(jù)此解答．

解答 解：同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越大的反應(yīng)越快，將各物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)，
A．v（D）=0.40mol•L-1•s-1，v（A）=0.20mol•L-1•s-1；
B．v（C）=0.50mol•L-1•s-1，v（A）=0.25mol•L-1•s-1；
C．v（A）=0.30mol•L-1•s-1；
D．v（B）=0.60mol•L-1•s-1，v（A）=0.20mol•L-1•s-1；
所以反應(yīng)速率大小順序是C＞B＞A=D，所以反應(yīng)速率最快的是C，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意比較時(shí)單位要統(tǒng)一．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：
I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)產(chǎn)生的水，有利于酯的生成．
Ⅱ．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3 SO2  NH3  H2O    B．FeO   SO3 NH3    H2O
C．FeO   SO2  NH3  H2O     D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3  H2O
根據(jù)所學(xué)知識，可確定C不成立（填序號）
（2）[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=Ba（SO4）↓+2H+．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思]通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是A．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是（　　）
A．全部為Al（OH）3沉淀
B．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
C．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
D．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO3-形式存在于溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B、C可形成離子化合物B3C2，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4．
（2）C的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，產(chǎn)物的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹＜P＜Si＜Mg．（用元素符號表示）
（4）B和C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為Mg（OH）2和HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．酚-OHB．羧酸-COOHC．醛-CHOD．CH3-O-CH3  酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出一合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn)Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．飽和Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．CaO		a．過濾
b．蒸餾
c．分液		①
②乙醇（水）②
③乙酸乙酯（乙酸）③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）
（4）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．該化合物的電子式為含有的化學(xué)鍵類型有BC（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵
（5）用電子式表示由C和D所組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol C6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NA
B．1mol乙基（-CH2CH3）電子總數(shù)17NA
C．常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇的分子數(shù)中所含羥基數(shù)為NA

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