下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO)>c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大


解析：A項(xiàng)，稀氨水和稀硫酸混合后所得溶液中存在NH、OH－、H＋、SO，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)，故c(NH)>c(SO)；B項(xiàng)，由pH知前者溶液中c(H＋)是后者溶液中c(H＋)的10倍，因醋酸是弱酸，溶液越稀越電離，故c1大于10c2；C項(xiàng)，由pH知NaOH溶液中c(OH－)等于醋酸溶液中c(H＋)，因醋酸是弱酸，部分電離，故NaOH溶液中溶質(zhì)的濃度小于醋酸溶液中溶質(zhì)的濃度，故兩者等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊試液變紅；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)，溫度一定時(shí)Kb是一定值，加入固體硫酸銨后，溶液中c(NH)增大，故c(OH－)/c(NH3·H2O)減小。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A．Na2CO3 2Na＋+CO32－ B．NaHCO3 Na＋＋HCO3－

C．H2SO4 2H＋＋SO42－ D．KClO3 K＋＋Cl－＋3O2－

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丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是                                               （     ）

A．蒸發(fā)            B．蒸餾            C．過濾            D．分液

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實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液


（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?u>

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面

B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線、

C、定容時(shí)俯視刻度線

D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

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下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(　　)

選項(xiàng)

指定環(huán)境

能夠共存的離子

A

滴加酚酞顯紅色的溶液

K＋、S2－、SO、NO

B

有HCO存在的無色透明溶液

Na＋、K＋、Cl－、Al3＋

C

水電離的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中

Cl－、CO、

NO、NH

D

使石蕊變紅的溶液中

Fe2＋、MnO、

NO、SO

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常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)/mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

混合溶液的pH

甲 

 0.1  

 0.1

pH＝a

乙 

 0.2

 0.2  

  pH＝9

丙 

   c1

 0.2

pH＝7

丁 

 0.2

 0.1

 pH<7

下列判斷正確的是(　　)

A．a>9  

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁組混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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現(xiàn)將0.04 mol·L－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是________；若A為HCl,100℃時(shí)(KW＝10－12)，溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol·L－1；若A為H2S，Q接近中性，則HS－的電離能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01 mol·L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

(3)用濃度為0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關(guān)系是________。

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在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是(　　)

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

B．pH值為1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO

C．水電離出來的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋

D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、CO、NO、Pb2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25 ℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。求：

（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率；

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率；

（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？

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