A. | ①②③ | B. | ②③④⑥ | C. | ②③⑤⑥⑦ | D. | ①③⑤⑦ |
分析 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進行判斷,得出正確結(jié)論.
解答 解:①反應(yīng)前后氣體的體積不變,故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故錯誤;
②密度=$\frac{m}{V}$,總質(zhì)量再變,體積不變,故密度會變,故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故正確;
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比,質(zhì)量變,物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變,即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變一定平衡,故正確;
④C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故正確;
⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故④錯誤;
⑥生成nmolD是正反應(yīng),同時生成2nmolA是逆反應(yīng),且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故正逆反應(yīng)速率相等,故正確;
⑦生成nmolC是正反應(yīng),同時生成nmolD也是正反應(yīng),故錯誤;
故能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是②④③⑥,
故選B.
點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大.要注意把握平衡狀態(tài)的特征.
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A. | Ag+、NO3-、Na+、Cl- | B. | K+、HCO3-、Cl-、Al3+ | ||
C. | NO3-、Fe2+、H+、Br- | D. | K+、Cl-、SO42-、NH4+ |
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A. | 1-丁炔 | B. | 丙烯 | C. | 丙炔 | D. | 2-戊炔 |
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A. | 1molP4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA | |
B. | 1 mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA | |
C. | 1mol金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA | |
D. | 1molSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA |
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A. | ${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素 | |
B. | ${\;}_{9}^{19}$F-微粒質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9 | |
C. | Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1 | |
D. | MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵 |
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A. | 在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向 | |
B. | 溫度、壓強一定時,放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進行 | |
C. | 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素 | |
D. | 能夠自發(fā)進行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成 |
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A. | 改變條件使平衡正移,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 | |
B. | pH=1的醋酸加水稀釋,溶液中各離子濃度都減小 | |
C. | 合成氨反應(yīng)等溫壓縮,重新建立平衡時各組分濃度都增大 | |
D. | pH均為2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的10倍,水的電離程度相等 |
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