（12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

碳酸鈣

狀態(tài)

C(HCl)/

mol·l-1

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失

時間/s

反應前

反應后

1

塊狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

塊狀

0.6

20

41

280

4

粉末

0.8

20

40

30

5

塊狀

1.0

20

40

120

6

塊狀

1.0

30

50

40

（1）該反應屬于       反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗5、6表明          對反應速率的影響，說明        ，反應速率越快。

（3）根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是             。（2分）

（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有           ，能表明這一規(guī)律的實驗序號是              。

 

（1）放熱 （2）  溫度  溫度越高

（3）其他條件一定，反應物濃度越大，反應速率越快

（4）反應物接觸面積       ①②

解析:本實驗主要是通過改變影響反應的外界條件來研究其規(guī)律。在作對比實驗時，必須保持一種條件不同，其它條件相同才可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結果精確到小數(shù)點后一位）：
分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g
1 50.0 2.0 薄片 15 200 m1
2 50.0 2.0 薄片 25 100 m2
3 50.0 2.0 顆粒 25 70 m3
4 50.0 2.0 顆粒 35 35 m4
5 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
6 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5
7 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9
8 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3
9 50.0 10.0 粉末 25 t5 m6
10 50.0 12.0 粉末 25 t6 19.3
（1）實驗1和實驗2表明，
 
對反應速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是
 
（填實驗序號）．
（2）下列說法正確的是
 

A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
（3）本實驗還可以研究
 
對化學反應速率的影響．
（4）硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質量m5=
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ǔ�，其反應體系有反應物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________；

②上述反應中生成0.1 mol還原產物時，轉移電子的物質的量是_________________mol；

③由單質與氧氣反應生成11 g上述反應中的氧化產物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應的熱化學方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：

①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

燒杯編號

加3%Na2S2O3溶液體積(mL)

加H2O體積(mL)

加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)

所需時間(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。

②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：

__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質，可分為實驗變量（自變量）、反應變量(因變量)和無關變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關變量控制的操作錯誤的是       （    ）

A.為控制無關變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗

C.可將單位時間內反應所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：實驗題

控制變量法是化學實驗中的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結果精確到小數(shù)點后一位）：
分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)實驗1和實驗2表明__________ 對反應速率有影響，對這一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。
(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是_________。
A.t1<70
B.ml< m2
C.m6=19. 3
D.t1>t4
(3)本實驗還可以研究____________對化學反應速率的影響。
(4)硫酸的物質的量濃度是____mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質量m5=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）控制變量法是化學實驗的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結果精確到小數(shù)點后一位）：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/ ℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質量/g

1

50.0

2.0

薄片

15

200

m1

2

50.0

2.0

薄片

25

100

m2

3

50.0

2.0

顆粒

25

70

m3

4

50.0

2.0

顆粒

35

35

m4

5

50.0

2.0

粉末

25

t1

5.0

6

50.0

4.0

粉末

25

t2

m5

7

50.0

6.0

粉末

25

t3

14.9

8

50.0

8.0

粉末

25

t4

19.3

9

50.0

10.0

粉末

25

t5

m6

10

50.0

12.0

粉末

25

t6

19.3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗1和實驗2表明，______________對反應速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是______________________（填實驗序號）。

（2）下列說法正確的是_______

A．t1<70        B. m1<m2       C. m6=19.3     D. t1>t4

（3）本實驗還可以研究___________________________對化學反應速率的影響。

（4）硫酸的物質的量濃度是______mol/L， 實驗6生成的硫酸鋅的質量m5=________g。

 

 

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