寫出基態(tài)微粒的電子排布式B.                      

O.                 ，S2-.                       ，Ca2+.                     ，

Cu.                               ，Br                                     

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈�、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
價(jià)．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南京二模）純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
[Ar]3d10
[Ar]3d10
；
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為
Cu
Cu
；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到森藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過
配位
配位
鍵與中心離子Cu2+結(jié)合，NH3分子中N 原子的雜化方式是
sp3
sp3
．與NH3分子互為等電子體的一種微粒是
PH3或H3O+等
PH3或H3O+等
．
（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)
高
高
．（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲、乙兩種元素是同一短周期的相鄰元素，乙元素的原子是同周期元素中未成對p電子數(shù)最多的，甲元素有多種同素異形體，其中一種能導(dǎo)電．
（1）寫出甲元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
，乙元素的第一電離能比氧元素
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大，則該化合物屬于
原子
原子
晶體，其化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，估計(jì)合成這種物質(zhì)必需的條件是
高溫高壓
高溫高壓
，若要使其熔化，需破壞的作用力為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位
于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有
8
8
個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)尿素（精英家教網(wǎng)）和硼砂（Na2B4O7）在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得硼氮化合物：
Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有4種不同能量電子，寫出該基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序
 
；
（3）某硼氮化合物的結(jié)構(gòu)與石墨相似（如圖1），俗稱“白石墨”．
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是
 
；
②白石墨不能導(dǎo)電，原因是B、N原子之間的π鍵電子被
 
原子強(qiáng)烈吸引，不能自由移動；
③寫出“白石墨”的一種用途
 
；
（4）尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．結(jié)構(gòu)測定知，1mol該配合物中含有6NA個(gè)配位鍵．形成配位鍵時(shí)，提供孤對電子的原子是
 
；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的“H3BO3”微粒之間通過氫鍵相連（如圖2），則下列有關(guān)說法中不正確的是
 
．
A．硼酸晶體屬于分子晶體
B．H3BO3晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定
C．分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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