已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol

C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省孝義市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪去

D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省平度市高二上學(xué)期直升班抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液的PH與所加水的質(zhì)量關(guān)系圖符合的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上診斷檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：

Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)右邊物質(zhì)的總能量。

（2）放電時負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________，放電是正極的反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A．x=3

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125 L2/mol2

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 molH2O(g)，

重新達(dá)到平衡時，將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修2：化學(xué)與技術(shù)】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的____________________操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為___________ ，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )

A．④和⑥ B．①、②和③ C．④、⑥和⑧ D．⑤和⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省衡水市高一上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)混合后，不能生成氫氧化鈉的是（ ）

A．鈉和水 B．過氧化鈉和水

C． 氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

下列自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol

D．硝酸銨自發(fā)地溶于水

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