Question

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 能水解的正鹽均能促進水的電離平衡向右移動，其水溶液都呈酸性或堿性。

B. NaHCO3溶液中HCO3-水解后造成溶液中離子種類增多。

C. 水解相互促進的離子在同一溶液中可以大量共存。

D. 在水溶液中AlO2-與HCO3-不能大量共存是因為兩者能互相促進水解。

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 能水解的正鹽均能促進水的電離，使水解平衡向右移動，但其水溶液不一定呈酸性或堿性，如醋酸銨溶液就呈中性，故A錯誤；B. NaHCO3溶液中含有Na+、H+、HCO3－、OH－、CO32－，HCO3－水解生成H2CO3、OH－，故HCO3－水解后溶液中離子種類不變，故B錯誤；C. 大多數水解相互促進的離子因水解程度大而不能大量共存，但如果兩種離子水解程度都非常弱，則也可能會大量共存，故C正確；D. 在水溶液中AlO2－與HCO3－不能大量共存是因為AlO2－水解產生氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，故D錯誤；答案選C。