12．C2H5OH的官能團-OH，含有-OH的物質(zhì)具有與乙醇類似的化學(xué)性質(zhì)，在Cu或Ag的催化下，下列物質(zhì)不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2OHB．C．D．

分析 根據(jù)醇催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子即可發(fā)生．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH2OH，與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故A不選；
B．，與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故B不選；

C．，與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故C不選；
D．，與羥基相連的相鄰碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故D選．
故選：D．

點評 本題考查醇氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點，難度不大，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氟是電負(fù)性最大的非金屬元素，又因其半徑較小，極易和金屬元素反應(yīng)，并將它們氧化到最高價態(tài)，生成MnF7、VF5、CaF2等．氟還可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等．請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2．如右圖所示為一個完整的CaF2晶胞，則圖中白球表示Ca2+ （填“F-”或“Ca2+”）．設(shè)晶胞邊長為a，則Ca2+與F-之間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價為-2，而在OF2中氧元素的化合價為+2價．
（3）O2F2是一種強氧化劑，由O2和F2在低溫下合成，運用VSEPR模型給出，O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）氫氟酸是一種弱酸，其原因是HF分子之間以氫鍵的方式結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在室溫下C2H2 、CH4 和H2組成的混合氣體100mL，與過量空氣反應(yīng)所得氣態(tài)混合物恢復(fù)至原來的溫度和壓強，體積縮小了180mL，則原混合氣體中CH4體積為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在Na2O2與CO2的反應(yīng)力，每生成5.6L O2（標(biāo)況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（　�。�
A．2個B．0.25molC．3.01×1023個D．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)：①NH2-CH2-COOH；②CH2OH（CHOH）4CHO；③（C6H10O5）n（纖維素）；④HCOOC2H5⑤苯酚；⑥HCHO．用數(shù)字序號填空
（1）能發(fā)生眼鏡反應(yīng)的是②④⑥
（2）能發(fā)生水解且解的最終產(chǎn)物能發(fā)生眼鏡反應(yīng)的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca5（PO4）xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10
（1）在化學(xué)式Ca5（PO4）xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物質(zhì)的量之比是0.80：1（保留兩位小數(shù)）
（3）磷灰石中，CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.95%（保留兩位小數(shù)）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，該元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO457.12g（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．
完成下列計算：
（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完全分解產(chǎn)生CO220160L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．
向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子．
處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計算．
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg．列式計算：
①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量．
②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．該混合溶液中：c（A—）+c（Y）=c（Na+）

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