A、B、C、D是常見的短周期元素,根據(jù)有關信息,按要求回答問題:
信息①:A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2;
(1)根據(jù)信息①:A一定不是         (填序號);
A.氫      B. 碳      C.氧       D.硫
信息②:上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體,其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液;
(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素         (填“可能”或“不可能”);
信息③:A與D同主族,工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D;
(3)A與DO2反應的化學方程式為                                ;
信息④:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化學式為            。

(1)A D
(2)可能
(3)2C + SiO2 2CO↑ + Si
(4)Mg(OH)

解析試題分析:(1)氫的最外層電子為1,若A為硫,D將不屬于短周期元素;(2)最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液;說明有一種既能溶于酸,又能溶于堿,而氧化鋁是兩性氧化物,可能;(3)2C + SiO2 2CO↑ + Si ;(4)短周期中只有鎂離子能與過量氫氧化鈉生成沉淀。
考點:考查元素推斷、粗硅的制備。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y);D形成的分子為雙原子分子;卮饐栴}:
(1)D元素的名稱為       ,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                  
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途                                        。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應,產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式                                     ,使用這種氣球存在的隱患是                                            
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式:                               。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應的化學方程式為                                                             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層軌道表示式為________,W3分子的空間構(gòu)型為________;
(2)化合物M的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有________,O—C—O的鍵角約為________;
(3)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X∶Y∶Z=________;
(4)含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是__________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題:A原子中只有一個電子層且只含有一個電子;B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子;C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個電子,第四層上只有1個電子;E原子的價電子排布式為3s23p6。
(1)A~E分別是哪種元素(用元素符號填空):
A:__________;B:________;C:__________;D:________;E:________。
(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
(3)C的軌道表示式____________________。
(4)B原子的核外電子排布式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F與E2核外電子排布相同,B是形成化合物種類最多的元素。
請回答以下問題:
(1)G在周期表的位置               ;
(2)寫出D元素單質(zhì)的電子式            
(3)E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應的方程式                
(4)B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序(用化學式表示,下同):                   ;
E、G所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是            ,某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液,用惰性電極電解該溶液時,陽極的電極反應式______________________;
(5)由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學式是                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制,但它們不是有毒就是易燃,于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識,某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:
(1)氫化物的易燃性:
SiH4>PH3>H2S>HCl,則________>________>H2O>HF(填物質(zhì)的化學式)。
(2)化合物的毒性:
PH3>NH3,CCl4>CF4,則H2S________H2O,CS2________CO2(填“>”“=”或“<”)。
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃,CF4的沸點為-128 ℃,新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間,經(jīng)過較長時間的反復實驗,發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂),其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性;②沸點;③易燃性;④水溶性;⑤顏色

A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________________________;
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(8分)X、Y、Z是短周期三種元素,它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:

 
 
 
 
X
 
 
 
Y
 
 
 
Z
 
 
 
 
 
 
(1)X元素單質(zhì)的化學式是______________。
(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
(1)將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表(局部)中的相應位置上。

(2)X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為                   
(3)一定條件下,1 mol XW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
(4)該氮肥的名稱是   __(填一種)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室溫時,用0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時,溶液的pH變化情況如圖所示。

其中,a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。
①圖中x   (填“>”“<”或“=”)7。
②室溫時,HR的電離常數(shù)Ka   (填數(shù)值)。

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