（14分）鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應為                。
（3）轉爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學方程式                      。
（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應的化學方程式為           。
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉換為H2，然后用H2與N2反應合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉化率均為100%，理論上可獲得NH3        1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是 （    ）
A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應
C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程沒有破壞化學鍵的是（   ）
A．2O3 = 3O2B．干冰升華C．金剛石受熱融化D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是       （   ）
A．含金屬元素的離子一定是陽離子
B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
C．共價化合物中只含共價鍵
D．1H、2H、3H互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于熵增過程的是
A．硝酸鉀溶于水；B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體；
C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水；D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9 kJ，則（  ） 
A．反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1
B．氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol?1
C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學能的轉化在現(xiàn)實生活中得到了廣泛的利用�；卮鹨韵聠栴}：
（Ⅰ）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學方程式：                                   。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=          。
（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                                  

（Ⅱ）下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池：

請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：
A極是　　　極，材料是          ，電極反應為　　　　　　　　　　，
B極是　　　極，材料是          ，電極反應為　　　　　　　　　　，
電解質溶液為　　　　　　　　。
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈　　　　　色。
（3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）同時若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為
__   　　　  _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。
⑴下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是   ▲  （填字母）。
a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如右圖所示。          
 
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨中____▲___（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為____▲___ kJ·mol－1。
（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量    ▲    kJ。
(3)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。
綜合上述有關信息，請寫出CO除NO的熱化學方程式          ▲            。
美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電。
（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
     ▲       特性，能與鈉離子充分接觸。
（5）海水中的“水”電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池負極反應式為      ▲      ；當生成1 mol Na2Mn5O10轉移     ▲   mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定。請回答下列問題：
（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示。在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是   。
  
（2）在進行中和反應反應熱的測定中，量取50 mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列          試劑（填序號）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液              
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固體
（3）下述情況會使中和反應反應熱的測定結果偏小的是（填序號）   
a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數(shù)
b.分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c.用醋酸代替鹽酸

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