131
55
Cs的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是      （　�。�
A、131B、76C、55D、21
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子中，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：
 
131
55
Cs的原子中質(zhì)子數(shù)為55，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-55=76，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為55，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：76-55=21．
故選D．
點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，22.4LHF所含原子數(shù)為2NA
C、6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1
D、4.0g H218O中所含的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
B、1 mol氣體的體積就是氣體摩爾體積
C、1 mol任何粒子的相應粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
D、1 mol HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素的最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式正確的是（　�。�
A、XH4
B、H2XO4
C、H3XO4
D、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛等有機物和放射性物質(zhì)的污染
B、所有烷烴和蛋白質(zhì)分子中都存在碳碳單鍵
C、回收電子垃圾通過高溫焚燒熔出金屬，可實現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保
D、乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中鐵元素被還原的是（　�。�
A、2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
D、2Fe2O3+3C
  △  
.
 
4Fe+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向100mL 0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
C、用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
D、向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸和燒堿溶液中和：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種元色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動中有重要的用途．
資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸．
②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S．
（1）某化學小組設計了制取少量H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如圖1所示．B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤的藍色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液．

請回答下列問題：
①裝置A中儀器a的名稱是
 
．寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．工業(yè)上利用該反應檢驗Cu2+的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑．
③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．檢驗溶液中的Fe3+已經(jīng)反應完全的操作過程
 
．
（2）圖2是實驗室制取氣體的常用反應器裝置．

現(xiàn)在該小組在實驗室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置
 
有同學選擇了乙，請指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點
 
．
（3）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物發(fā)生反應的條件，該小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗l 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②已知：電離平衡數(shù)：
H2S   Ka1=1.3×10-7mol?L-1；Ka2=7.1×10-15mol?L-1
H2SO3  Ka1=1.7×10-2mol?L-1；Ka2=5.6×10-8mol?L-1
將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，圖3表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
 
（填序號）．

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