下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是( 。
A、Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
B、等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應,NaHCO3消耗鹽酸比Na2CO3
C、等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應,NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3
D、向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
考點:鈉的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:A.NaHCO3既能與酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,Na2CO3不能與氫氧化鈉反應;
B.根據(jù)反應的方程式判斷;
C.根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的含碳量確定生成二氧化碳的多少;
D.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液都會出現(xiàn)白色沉淀.
解答: 解:A.NaHCO3既能與酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3能與酸反應,如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,但Na2CO3不能與氫氧化鈉反應,故A錯誤;
B.設碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量都是1g,設碳酸氫鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x,
碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是y;
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g    1mol
1g       x
x=
1g×1mol
84g
=
1
84
mol,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g    2mol
1g       y
y=
1g×2mol
106g
=
1
53
mol,
x<y,所以碳酸鈉消耗的鹽酸多,故B錯誤;
C.根據(jù)NaHCO3、NaCO3的化學式知,碳酸氫鈉中含碳量多,所以等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應,小蘇打產(chǎn)生的CO2多,故C正確;
D.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba(OH)2反應的方程式如下:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O+NaOH(NaHCO3不足),故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

從2014年4月15日零點開始,上海市空氣質(zhì)量實時發(fā)布系統(tǒng)將以實時空氣質(zhì)量指數(shù)替代原來的AQI指數(shù).燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)AQI指數(shù)上升的主要污染源.因此,對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的.
汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0).
(1)該熱化學反應方程式的意義是
 

一定條件下用氣體傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表:
時間/s 0 1 2 3 4 5
C(NO)/mol.L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C(CO)/mol.L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
(2)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2
 
(保留兩位小數(shù));CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 

a.2v(NO)=v(N2
b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
(4)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù),同時吸收SO2和NOx,并獲得銨鹽.脫硫的總反應是:SO2+O3+2NH3+H2O→(NH42SO4+O2;在(NH42SO4溶液中存在水解反應,常溫下該水解反應的平衡常數(shù)表達式可表示為K=
 
;有等濃度的下列三種溶液:①NH4Cl、冢∟H42SO4、跱H4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是
 
;若換成pH值相等,那三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1有一種白色粉末,含有下列陰離子和陽離子中的幾種:陰離子:S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、MnO4-,陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,將該白色粉末進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下:
實驗操作現(xiàn)象
a.取少量粉末,加水、振蕩 全部溶解、溶液無色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱 無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末,加鹽酸 無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末,加稀HCl和稀BaCl2混合液 有白色沉淀生成
根據(jù)實驗推斷(多填不得分)
(1)從a實驗中,可推斷粉末中,不可能有
 
離子;
(2)從b實驗中,可推斷粉末中,不可能有
 
離子;
(3)從c實驗中,可推斷粉末中,不可能有
 
離子;
(4)從d實驗中,可推斷粉末中,不可能有
 
離子;
(5)綜上所述,粉末中肯定含
 
離子;還可能含有
 
離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( 。
A、穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
B、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C、酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
D、非金屬性:F>O>S

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023個NH3分子.則( 。
A、體積:②>③>④>①
B、密度:②>③>④>①
C、質(zhì)量:②>③>④>①
D、H原子個數(shù):①>③>②>④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應屬于有機物被還原的是( 。
A、乙醛發(fā)生銀鏡反應
B、乙醛加氫制乙醇
C、新制Cu(OH)2與乙醛反應
D、乙醛制乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列與試驗操作相關(guān)的描述中,正確的是( 。
A、制乙酸乙酯時,迅速將乙醇注入濃硫酸中
B、在石油蒸餾裝置中,將溫度計水銀球插入液面以下
C、用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒,直接觀察火焰顏色,檢驗K+的存在
D、分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,1mol C2H4所含的電子數(shù)為12NA
B、標準狀況下,16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
C、常溫常壓,4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA
D、16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是( 。
A、,3-甲基-1,3-丁二烯
B、,2-羥基丁烷
C、CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3,2-乙基戊烷
D、CH3CH(NH2)CH2COOH,3-氨基丁酸

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