17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
B．鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不會生成鐵離子；
C．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開；
D．鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅．

解答 解：A．碳酸鈣屬于難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化銅與鹽酸反應，氫氧化銅需要保留化學式，正確的離子方程式為：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C錯誤；
D．Zn與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，反應的離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應，硫酸無論濃稀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2Na
B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計算：
（1）當加入bml NaOH溶液時產(chǎn)生的沉淀物的化學式為Al（OH）3、Mg（OH）2
（2）當a=120mL時，金屬混合物中n（Mg）=0.02mol，n（Al）=0.08mol，c=480mL；
（3）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應為400毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　　）
A．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L氨氣中含有N-H鍵的個數(shù)為3NA
D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1mol Fe參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氧化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質(zhì)熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離二者所采取的操作名稱是蒸餾．
②Ⅲ中反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在實驗室中完成步驟IV，應將TiO2•xH2O放在坩堝（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是將生成的CO2氣體全部排出被NaOH溶液完全吸收，使實驗結(jié)果更加精確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置A分離乙酸和乙酸乙酯B．用裝置B收集NO氣體
C．用裝罝C在實驗室中制取氨氣D．用裝置D除去Cl2中的HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2012年12月7日日本明治奶粉檢測出放射性核素銫13755Cs而被召回，下列有關(guān)銫原子（13755Cs）的說法錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為55B．電子數(shù)是55C．中子數(shù)是137D．質(zhì)量數(shù)是137

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL濃度為0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學將一小塊鈉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．鈉浮在水面上，四處游動
B．反應放出的熱量使得鈉熔化成一個小球
C．反應完后燒杯中有藍色不溶物
D．反應完后燒杯中出現(xiàn)紅色不溶物

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