配平下列方程式，并用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
H2O2+
 
H2CrO4=
 
Cr（OH）3+
 
O2+
 
H2O．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、H2CrO4中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式．
解答： 解：該反應(yīng)H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、H2CrO4中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，H2O2的計(jì)量數(shù)是3、H2CrO4的計(jì)量數(shù)是2，再結(jié)合原子守恒配平方程式為
3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，電子由雙氧水轉(zhuǎn)移到H2CrO4，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：3；2；2；3；2；．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、原子守恒配平方程式即可解答，知道常見元素化合價(jià)，注意雙氧水中O元素化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液
C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，無明顯現(xiàn)象，則原溶液中沒有NH4+
D、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形
B、能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道
C、能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道
D、s電子云是球形對稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個(gè)固定容積（VL）的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）如果容器溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是
 

A．4molA+2molB 
B．6molC+1molD 
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD 
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若維持該題條件不變，向容器中加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L-1，則容器的容積V（L）的取值范圍為
 
．
（4）若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L-1，則D的起始物質(zhì)的量n（mol）應(yīng)滿足的條件是
 
．（用含V的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B、4f 4表示4f能級有四個(gè)軌道
C、同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多
D、同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10-10m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Z4+的核外電子排布式為
 
；
（2）X在該氫化物中以
 
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該
 
 （填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（3）①在M晶體中，若將Z“置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的
 
；②在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
 
；
（4）制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）元素D與G形成的物質(zhì)屬于
 
晶體．
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因是
 
．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A、若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
B、若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2
C、若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為：甲＜丙＜戊
D、若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
B、強(qiáng)電解質(zhì)中不含共價(jià)鍵
C、25℃時(shí)，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同
D、25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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