Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)SO42-離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L

C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4 NA

D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

Answer 1

A、電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，若陰極得到電子數(shù)為2 N_A，陽(yáng)極共失電子2 N_A，陽(yáng)極電極反應(yīng)由Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，所以陽(yáng)極溶解減少的質(zhì)量不是銅失電子溶解的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個(gè)SO₄^2-離子，同時(shí)含有N_A個(gè)金屬陽(yáng)離子，鹽的化學(xué)式應(yīng)為M₂（SO₄）₃，鹽的物質(zhì)的量為0.5mol；該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L，故B正確；
C、常溫常壓下，78g Na₂O₂固體物質(zhì)的量為1mol，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．