【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關(guān)

信息

短周期元素，最高化合價(jià)為 +7價(jià)

基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高 能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問題：

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__(用具體的元素符號(hào)填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點(diǎn)：306℃，沸點(diǎn)：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____g•cm-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省長沙市2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化學(xué)式為______________，其能消毒殺菌是因有強(qiáng)_________性。

(3)小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為_____________。

⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名為_________，因其溶于水生成______________(化學(xué)式）而具有凈水作用。

(5)向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不—會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三高考適應(yīng)性月考（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是_________________。

(2)①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，雜化方式為______________，該物質(zhì)___________(填“可溶”或“難溶”)于水，該晶體中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_________________。

(3)含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)。

①熔點(diǎn)：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。

②分析并比較與的沸點(diǎn)高低：___________________。

(4)ZnS晶胞如圖所示：

①由圖可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度為，g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為__________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三高考適應(yīng)性月考（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)況下，將5.6g鐵片投入足量濃硝酸中生成6.72L NO2氣體

B. lmol FeBr2與1.2mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2. 4mol

C. 1. 0L 1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

D. 23g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省昆明市新課標(biāo)高三月考卷（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為空氣，b為CH4

B. CO32-向正極移動(dòng),K+、Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋4e-+2H2O=4OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__________，基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____________________，SO42－的立體構(gòu)型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為

A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué)）等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是__________。

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是__________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)，現(xiàn)提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Al3＋

3．0

5．0

Fe2＋

5．8

8．8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟 ：

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。

步驟2．_________。

步驟3．_________。

步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。

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同步練習(xí)冊(cè)答案