【題目】在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_________（填表達式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。

【答案】1 0.1 10a+b-14 >

【解析】

25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即，

(1)若a+b=14，則=1，故答案為：1；

(2)若a+b=13，則，故答案為：0.1；

(3)若a+b>14，則，即，故答案為：10a+b-14；>。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑，硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應用；硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。

（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。

（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。

（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì)，其中CuO的熔點為1026℃。

①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時將 氨水滴入 鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A.

B.水的電離程度：

C.c點：

D.d點：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，

試回答：

（1）B中反應的化學方程式為___________________________。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。

（3）D中反應的化學方程式為______________________________。

（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列材料，完成下列小題。

戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自來水消毒已成為目前給水系統(tǒng)中最為經(jīng)濟有效的消毒技術(shù)，但其消毒后生成的副產(chǎn)物對人體存在健康隱患。ClO2是一種易溶于水的氣體，是國際上公認的高效、安全、無毒的綠色消毒劑。

【1】戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應中，還原劑是

A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2

【2】從氧化還原反應的角度分析，下列物質(zhì)中不可以替代MnO2的是

A.O2B.NaClO3C.NaClOD.NaCl

【3】Cl2被NaOH溶液吸收時會生成NaClO。NaClO屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【4】下列物質(zhì)中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是

A.石灰乳B.食鹽水C.濃硫酸D.稀鹽酸

【5】實驗室收集ClO2可以采用的方法是

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應，制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）實驗裝置：反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應的化學方程式為_______。

（2）藥品用量：將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取該原料配比的主要原因是_______。

（3）制備FeSO4溶液：保持溫度70~80 ℃，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾。

（4）制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80 ℃條件下溶解后，趁熱倒入50 mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_______。

（5）測定化學式：將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，并加熱，生NH3 1.12 L（標準狀況），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0 g。通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學式。（寫出計算過程）_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液，其pH為 ______ ，此時水的電離受到 ______ ．

已知：一定溫度下，在密閉容器中反應達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母．

A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度

在某溫度下，的離子積常數(shù)為，則該溫度下：

溶液的 ______ ；

溶液與100mL的KOH溶液混合后，_____

已知一溶液有4種離子：、、、，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 ______

A.

C.

在下，將a的氨水與的鹽酸等體積混合，反應時溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

請按要求回答下列問題：

（1）檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；

（3）A裝置中反應的化學方程式為___；

（4）D裝置中反應的離子方程式___；

（5）預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為___。

（6）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭___g。

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