6．人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護(hù)著．堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是（　�。�
A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca5（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca3（PO4）3（OH）

分析 根據(jù)堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43-），利用化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和和為0來分析．

解答 解：由信息可知，該化合物中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43-），
設(shè)含鈣離子的個數(shù)為x，
由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則
（+2）×x+（-1）+（-3）×3=0，
解得x=5，
即化學(xué)式為Ca5（OH）（PO4）3，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)式的確定，明確化合物中原子團(tuán)的化合價及化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）
C．向10mL0.2mol•L-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．m＞2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．酒中含有酒精，酒精是一種危險物品，屬于（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2
B．兩個H-O鍵斷裂的同時有四個C-O鍵斷裂
C．反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO42-，不能確定是否含有的陽離子是Fe3+，若要確定該陽離子不存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+
（2）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)是實驗的學(xué)科，按要求回答下列問題．
（1）下列四套裝置是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置（不能重復(fù)選擇）：

其中可以用于制取氨氣的是甲（填編號，下同），反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
（2）用裝置X（下圖）可以驗證Cl2能使有色布條褪色的真正原因．開始實驗時，首先應(yīng)打開（填“關(guān)閉”或“打開”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）2時，為了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y裝置（上圖）．開始實驗時，首先應(yīng)打開（填“關(guān)閉”或“打開”）止水夾C，A裝置中H2SO4和Fe反應(yīng)生成氫氣的作用有兩點：一是排走裝置中的氧氣和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氫氣的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵排入B中
（4）用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，試回答下列問題．
I．計算需要濃硫酸的體積是11.1mL （保留一位小數(shù)）
II．配制時主要有以下五個操作步驟：
①沿?zé)瓋?nèi)壁，向盛有30mL蒸餾水的燒杯中慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm：
③將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．加蓋搖勻．
其正確順序為①③④②⑤ （填序號）
Ⅲ．如果定容時俯視刻度線，則配制溶液的濃度偏低（填“偏低”、“偏高”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某pH=2的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-

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