某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol?L-1的鹽酸后，并用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為


  1. A.
    4.68g
  2. B.
    5.58g
  3. C.
    2.34g
  4. D.
    無法計算
A
分析：樣品加鹽酸反應(yīng)后剩余固體為NaCl，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可知NaCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算質(zhì)量．
解答：樣品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)物都為NaCl，鹽酸的物質(zhì)的量為0.04L×2mol/L=0.08mol，
根據(jù)Cl元素守恒可知，生成固體NaCl的物質(zhì)的量也為0.08mol，
則NaCl的質(zhì)量為0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題解題關(guān)鍵是判斷最終產(chǎn)物的成分．
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A．4.68 gB．5.58 gC．2.34 gD．3.34 g

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A．4.68 g            B．5.58 g            C．2.34 g            D．3.34 g

 

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A.4.68 g     B.5.58 g      C.2.34 g     D.2.34 mg

 

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A．4.68 g               B．5.58 g            C．2.34 g                D．2.34 mg

 

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