(16分)脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng),例如:

(1)化合物I的分子式為_(kāi)____,1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____molO2。

(2)化合物II可使____溶液(限寫一種)褪色;化合物III(分子式為C10H11C1)可與NaOH水溶液共熱生成化合物II,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)化合物III與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV,IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰,峰面積之比為為1∶1∶1∶2,IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體,碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu),且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物VI。V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____,VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(5)一定條件下, 也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

 

(1)C6H10O3(2分) 7(2分)

(2)溴的四氯化碳(或酸性高錳酸鉀,合理即給分,2分)

 

(4)HOCH2CH=CHCH2OH(2分) (2分,其他合理寫法也給分)

(5)

【解析】(1)反應(yīng)①中化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOCH2CH3,數(shù)一數(shù)其中所含碳、氫、氧原子的數(shù)目,可得其分子式為C6H10O3;根據(jù)烴的含氧衍生物燃燒通式可得:C6H10O3+7O26CO2+5H2O,其中氧氣與I的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比,則1molI完全燃燒最少需要消耗7mol O2;(2)反應(yīng)①中化合物II的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基,前者與溴可以發(fā)生加成反應(yīng),前者和后者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,由此推斷II可以使溴的四氯化碳溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色;II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCHOHCH3,其分子式為C10H12O,III屬于鹵代烴,其分子式為C10H11Cl,III比II多1個(gè)Cl少1個(gè)OH, III與 NaOH水溶液共熱生成II,說(shuō)明III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCHClCH3,根據(jù)鹵代烴的性質(zhì)可書寫并配平其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)根據(jù)鹵代烴與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)的原理,III與NaOH乙醇溶液共熱生成的有機(jī)產(chǎn)物可能是C6H5CH=C=CHCH3、C6H5CH=CHCH=CH2,前者的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰,峰面積之比為1∶1∶3,因此不符合題意,則化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCH=CH2;(4)醇中羥甲基(—CH2OH或HOCH2—)在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醛基(—CHO或OHC—),依題意可知V的碳鏈兩端各有1個(gè)羥甲基(—CH2OH或HOCH2—),CH3COOCH2CH3的分子式為C4H8O2,減去2個(gè)C、6個(gè)H、2個(gè)O之后可得2個(gè)C、2個(gè)H,即V的碳鏈中間剩余基團(tuán)為—CH=CH—,則V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH,以此為突破口,可以推斷VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH=CHCHO;(5)比較反應(yīng)①中反應(yīng)物I、II與生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,找出其中相同的基團(tuán)和不相同的基團(tuán),然后推斷該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是II所含醇羥基中氧碳鍵斷裂,I所含酯基和酮基的鄰碳上的碳?xì)滏I斷裂,羥基與氫結(jié)合生成無(wú)機(jī)產(chǎn)物水,其余部分結(jié)合生成有機(jī)產(chǎn)物,由此類比可得類似反應(yīng)①的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【學(xué)科網(wǎng)考點(diǎn)定位】考查考生對(duì)烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、醛、酯等常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和成鍵特征的了解;考查考生對(duì)以上有機(jī)物典型代表物的組成和性質(zhì)以及它們相互聯(lián)系的了解;考查考生對(duì)重要有機(jī)反應(yīng)類型如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的了解;考查考生對(duì)核磁共振氫譜峰組數(shù)和峰面積之比的了解;考查考生對(duì)有機(jī)化合物同分異構(gòu)現(xiàn)象的了解;考查考生的分析能力、邏輯推理能力、綜合應(yīng)用信息以及信息遷移能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(天津卷解析版) 題型:選擇題

已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是

A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移

B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(上海卷解析版) 題型:填空題

(本題共8分)

許多有機(jī)化合物具有酸堿性。

完成下列填空:

(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________________________。苯胺()具有______。(相同“酸性”、“堿性”或“中性”)

(2)常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì),其分離方案如下圖:

已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分別是:A_______ B_________ C_____________

上述方案中,若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi),則應(yīng)加入________。

(3)欲將轉(zhuǎn)化為,則應(yīng)加入____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(上海卷解析版) 題型:選擇題

1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ

CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ

由此不能判斷

A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(上海卷解析版) 題型:選擇題

下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是

A.過(guò)氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:選擇題

下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度:Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 :

方法:

方法:

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_(kāi)________ kJ。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):

其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1_________T2 (填“>”、“=”或“<”);

T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。

③一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A.

B.混合氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,t4時(shí)刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時(shí),c mol/L,的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,

用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH<0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.20 mol·L-1;保持溫度不變,將密閉容器的容積縮小至原來(lái)的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.35 mol·L-1。則下列有關(guān)判斷正確的是

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. x+y>z

C.B的轉(zhuǎn)化率下降 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)實(shí)驗(yàn)室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為 克。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,需要檢查容量瓶是否 。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是 。

①稱取一定量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量的蒸餾水溶解;

②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2至3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)在配制過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的是: (填序號(hào))

①溶解NaOH固體的過(guò)程中,有少量溶液濺出燒杯

②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

③用于溶解NaOH的燒杯、玻璃棒未洗滌

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積小于刻度線,未補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

(5)下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,

圖中的錯(cuò)誤是 , 。

 

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