【題目】通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

B

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2 具有氧化性

C

向 等 物 質(zhì) 的 量 濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀

Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4)

D

將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡

Fe2+既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)催化作用

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，選項(xiàng)A正確；B、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C，發(fā)生反應(yīng)是4Na+CO22Na2O+C，CO2中C的化合價(jià)降低，因此CO2作氧化劑，被還原，選項(xiàng)B正確；C、在等濃度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，說明先生成氯化銀沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，選項(xiàng)C正確；D、將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，說明H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe2+表現(xiàn)還原性，再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解生成氧氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題 。

下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值：

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000℃

25

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

200

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_____________ (填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。

③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若在相同容器中充入m 摩爾的N2和n 摩爾的H2也能使平衡時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到a%，則m 和n 的關(guān)系用代數(shù)式表達(dá)應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明此反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.密度不變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH 變化如圖：則HX 的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c (H+)_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c (H+)，理由是_______________________________________。

（3）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酶的敘述，正確的是 （ ）

A．酶促反應(yīng)中，酶分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不變

B．酶只能作為化學(xué)反應(yīng)的催化劑，不能作為底物

C．酶是生物催化劑，生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在酶的作用下進(jìn)行的

D．酶分子在催化反應(yīng)完成后，立即被分解或轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（　�。�
A.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔
B.1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)

B. pH=4的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)

C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

D. K1(H2A)的數(shù)量級為10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是

A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

C. 鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強(qiáng)，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞Si

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)的組成元素為碳、氫、氧、氮、硫

B.人體內(nèi)油脂在小腸處水解

C.纖維素在人體內(nèi)水解，為人體提供能量

D.海帶提碘，灼燒時(shí)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中必須保存在棕色瓶里的是（ ）

①氯水；②氨水；③濃硝酸；④硝酸銀；⑤燒堿

A.①②③B.①③C.①③④D.②⑤

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