試用離子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：______，將該溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
（2）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
b、c
b、c
（填代號(hào)）．
a．高空排放                     b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵的化合物．
（1）黃銅礦的組成元素中，屬于副族元素的是
銅
銅
（填寫名稱，下同）；屬于主族元素的是
硫
硫
，它位于周期表的位置是
第三周期ⅥA主族
第三周期ⅥA主族
，它的原子半徑
＞
＞
Cl的原子半徑（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
＜
＜
HCl．
（2）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物是
Fe2O3、SO2
Fe2O3、SO2
（填化學(xué)式）．
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（請(qǐng)配平）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，將得到的紅色金屬M(fèi)和金屬E進(jìn)行如框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4．
（答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是
取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色
取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色
．
（3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．試用離子方程式表示溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)外，還需要用到的硅酸鹽儀器有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填寫儀器名稱）．
（5）某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖．A中試劑是鹽酸．

①裝置D的作用
吸收水蒸氣，干燥H2
吸收水蒸氣，干燥H2
；
②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”？
從A瓶中逐滴加入液體
從A瓶中逐滴加入液體
在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)H2的純度
檢驗(yàn)H2的純度
．
③該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否還有不足之處？若有請(qǐng)指出并改進(jìn)，如沒(méi)有本問(wèn)可不答．
（6）試說(shuō)明K2EO4可用作高效凈水劑的原因
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強(qiáng)的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強(qiáng)的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省灌南高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）黃銅礦( CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是___________（填元素符號(hào)）。
（2）、上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是___________（填代號(hào)）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應(yīng)。若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng)，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____；Cu2S和HNO3有如下反應(yīng)：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。
（4）、過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe2+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：____________________________、______________________________。

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