【題目】如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(保持反應溫度不變)，燈泡變暗的是(　　)

A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體

【答案】B

【解析】

溶液的導電性與溶液中離子的電荷濃度有關，電荷濃度越大，溶液導電性越強，燈泡越亮，

A. CH3COOH是弱電解質，在溶液中部分電離，加入固體NaOH生成醋酸鈉，生成強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮，故A不符合題意；

B. 加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，燈泡變暗，故B符合題意；

C. 加入金屬Na，生成醋酸鈉，生成強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮，故C不符合題意；

D. 通入HC1氣體，HCl為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮，故D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時會分解產(chǎn)生三種單質氣體和水。實驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質氣體

C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時，應采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品

D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計算粗產(chǎn)品純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學常用化學試劑，工業(yè)上常以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料進行制備，主要工藝流程如下圖：

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

（1）原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。

（2）①中每生成1molK2MnO4時電子轉移2mol，寫出化學反應方程式_________。

（3）從反應機理和產(chǎn)物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。

A．醋酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．CO2

（4）下列描述不正確的是_________。

A．操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾

B．抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C．可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

D．KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率

（5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b．洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復2～3次。

請選出正確的操作并排序________。（操作可重復使用）

（6）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定：準確稱取0.7900g產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。

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【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電時，嵌入中

B. 放電時，極發(fā)生的電極反應為

C. 放電時負極反應為：

D. 充電時，若轉移，石墨烯電極增重7g

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【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度：c＞a＞b

B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

C. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

D. c點所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(　　)

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C.Mg2＋　Na＋　　Cl－D.Ba2＋　　　K＋

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【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。則

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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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物質

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

（1）原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。

（2）①中每生成1molK2MnO4時電子轉移2mol，寫出化學反應方程式_________。

（3）從反應機理和產(chǎn)物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。

A．醋酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．CO2

（4）下列描述不正確的是_________。

A．操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾

B．抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C．可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

D．KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率

（5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b．洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復2～3次。

請選出正確的操作并排序________。（操作可重復使用）

（6）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定：準確稱取0.7900g產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。

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