Question

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應(yīng)時釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為______________kJ。

Answer 1

【答案】（1）小于；＜；熱值高，清潔，無污染；

（2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1；

（3）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-624KJ/mol；712。

【解析】

試題分析：（1）①此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，應(yīng)填寫小于；②水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水是放熱，因此2mol氫氣轉(zhuǎn)化成水蒸氣放出的熱量小于572kJ；③氫氣作燃料的有點是：熱值高，清潔，無污染；(2)①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，②H2O(g)=H2O(l) ，③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)，SO3和H2O反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，（③－2×②－①）/2，得出：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H=－130kJ·mol－1；（3）根據(jù)信息：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H=－624kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ·mol－1，①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ，②H2O(g)=H2O(l)，①＋2×②得出N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) △H=－712kJ·mol－1。