19．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．任何一個置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

分析 A．可能只有一種元素得到電子、也失去電子；
B．可能只有一種元素的化合價變化；
C．置換反應(yīng)中一定含元素的化合價變化；
D．沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)，如過氧化氫與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸．

解答 解：A．可能只有一種元素得到電子、也失去電子，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，故A錯誤；
B．可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，故B錯誤；
C．置換反應(yīng)中一定含元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．過氧化氫與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，均為氧化還原反應(yīng)，則沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．將AgCl分別投入下列溶液中：
①40mL 0.03mol/L的鹽酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸銀溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化鈣溶液；
④10mL蒸餾水．
AgCl在四種溶液中的溶解度順序為（　　）
A．?④＞①=②＞③B．?④＞①＞②=③C．?④=①＞②＞③D．?①=②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．溶液中有Fe2+和Cu2+B．溶液中只有Fe2+
C．有銅粉無鐵粉D．有鐵粉無銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型均不正確的是（　　）
A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C．CS2中C原子sp雜化，為直線形
D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1g/mL，沸點約為55℃．要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液  ②植物油和氯化鈉溶液  ③氯化鈉溶液和雞蛋清（　　）
A．滲析、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾C．過濾、分液、聚沉D．過濾、分液、滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2═2NH3．反應(yīng)開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L，反應(yīng)開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L．2min后氫氣的濃度為多少？氨氣的濃度為多少？這2min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在盛有雞蛋清溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸銨溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．這種現(xiàn)象叫鹽析．再向試管里加入足里的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，這說明該過程是一個可逆過程，利用這個性質(zhì)，可以分離、提純蛋白質(zhì)．該過程中蛋白質(zhì)沒有（有、沒有）失去生理活性？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的兩種或三種．該小組用如下圖裝置進行了實驗探究．查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀鹽酸，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．回答下列問題：

（1）少量金屬鈉保存在煤油中，取用少量金屬鈉的操作是需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1虛線方框內(nèi)應(yīng)選用c裝置（填圖2字母代號），
（3）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液        B．飽和NaHCO3溶液   C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應(yīng)機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)34.6g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量稀鹽酸，將生成的無色無味氣體通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為2.0g．
D．另取25.00ml步驟B的溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行兩次操作，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．
①KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．達到滴定終點的標(biāo)志是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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