Question

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

1. A.
   常溫，pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）— c（A^一）=9.9×10^-7 mol·L^-1
2. B.
   0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^一）
3. C.
   物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO、②CH₃COONa、③NaCl溶液，離子總濃度③>②>①
4. D.
   25℃時，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

Answer 1

B
答案：B
B．不正確，0．1mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺應是SO₄^2―的2倍，但NH₄^＋ 少部分水解，所以，2c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（SO₄^2—）> c（H⁺）>c（OH^一）；
A、正確，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）— c（A^一）== c（OH^―）— c（H^＋ ）==10^-6 mol·L^-1―10^-8 mol·L^-1==9.9×10^-7 mol·L^-1
C、正確，水解能力強的留下的H^＋ 濃度小，離子總濃度�。�
D、正確，電荷守恒。