【題目】下列有關(guān)“物質(zhì)的量”的敘述正確的是（ ）

A.表示物質(zhì)的質(zhì)量

B.表示物質(zhì)的分子數(shù)目

C.物質(zhì)的量的單位是摩爾

D.既表示物質(zhì)質(zhì)量又表示分子數(shù)目

【答案】C

【解析】

A. 物質(zhì)的量表示組成物質(zhì)的微粒集體的物理量，A錯誤；

B. 物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，B錯誤；

C. 物質(zhì)的量的單位是摩爾，C正確；

D. 物質(zhì)的量表示組成物質(zhì)的微粒集體的物理量，既不是表示物質(zhì)質(zhì)量，又不是表示分子數(shù)目，D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來進行實驗探究：

I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O）：

(1)A中加入的是一種黑色的固體，B裝置是制備___________的裝置，D中裝的試劑為___________。

(2)甲、乙同學(xué)分別按圖示裝置進行實驗，一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中有白煙生成。G中溶液變藍的原因是(用離子方程式表示)______________________，白煙的成分為___________。甲、乙兩同學(xué)分析了F裝置現(xiàn)象不同的原因，乙同學(xué)通過改變實驗操作：______________________，也在F中看到了紅棕色氣體生成。

Ⅱ.測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

(3)根據(jù)實驗需要，應(yīng)將F、G處替換成圖中的裝置(填序號)F.___________G._________。

(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，讓B裝置繼續(xù)再反應(yīng)一段時間，最后測得G處裝置增重bg，則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)丙同學(xué)觀察整套裝置后，推斷該實驗結(jié)果必定偏高，他更換了一個三孔橡皮塞，改動裝置后重新實驗，獲得了更符合實際的轉(zhuǎn)化率。請推斷他對裝置的改動是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

（1）實際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。

（2）實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，一定不需要用到玻璃棒的是

A.過濾B.溶解C.萃取D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體，工藝如下 :（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。

（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

（2）操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。

（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1）。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A.是否屬于混合物

B.是否無色透明

C.有無丁達爾效應(yīng)

D.分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A.金剛石、干冰、SO2

B.KCl、鹽酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl

D.液氨、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化氫極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應(yīng)選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）計算需要____mL的濃鹽酸，

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使?jié)舛葧偷氖?_________________________。（填序號）

①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當(dāng)充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設(shè)溶液不泄漏），則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù)）。

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