KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5∶1

B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D．轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2 L的Cl2


答案　D

解析

KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl得5e－失×5e－2↑＋3H2O

D項(xiàng)，沒有指明氣體所處的狀況。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如下圖所示。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，直到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來(lái)，產(chǎn)生大量白煙。下面的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．鈉燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以避免污染空氣

C．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉晶體

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　)

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋     B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋       D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

aFe2＋＋bBr－＋cCl2—→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是(　　)

A．2　4　3　2　2　6  B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2  D．2　2　2　2　1　4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　)

A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子__________個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　)

A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配平下列方程式

(1)[2011·福建理綜，23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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