下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

 

C

【解析】醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離，H+濃度的減小會(huì)小于稀釋的倍數(shù)，即稀釋后溶液的pH小于4而大于3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHA的水溶液呈堿性，能說明HA－在水解，能說明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是說明HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液的pH=7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7說明堿不足，C項(xiàng)正確；Ag+濃度最大的是④，其次是①，最小是③，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】本題考查pH計(jì)算、滴定和離子濃度比較。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．易形成－1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小

C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（重慶卷解析版） 題型：選擇題

（6分）（2012?重慶）下列敘述正確的是（ ）

A.Fe與S混合加熱生成FeS2

B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：簡答題

[15分]化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）下列敘述正確的是_________。

A．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體

C．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

D．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，A→C的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)_________。

a．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標(biāo)解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：選擇題

（4分）（2012?廣東）在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣

C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為得出的結(jié)論不正確的是 （　�。�

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

 

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