17．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗，下列判斷有誤的是（　�。�
A．氣體A一定沒有CO2，氣體B一定是NH3
B．有色沉淀一定是混合物
C．Na+可能存在于該溶液中
D．白色沉淀中一定沒有Al（OH）3

分析 溶液加入鹽酸生成氣體，可能含有CO32-，或為Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，溶液Ⅰ加入過量氫氧化鋇生成氣體B，一定為氨氣，則存在NH4+，有色沉淀為氫氧化鐵，則含有Fe2+，可知不存在CO32-，存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，則存在NO3-、SO42-，溶液Ⅱ呈堿性，白色沉淀碳酸鋇，以此解答該題．

解答 解：溶液加入鹽酸生成氣體，可能含有CO32-，或為Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，溶液Ⅰ加入過量氫氧化鋇生成氣體B，一定為氨氣，則存在NH4+，有色沉淀為氫氧化鐵，則含有Fe2+，可知不存在CO32-，存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，則存在NO3-、SO42-，溶液Ⅱ呈堿性，白色沉淀碳酸鋇，
A．由以上分析可知A為NO，沒有CO2，故A正確；
B．有色沉淀為氫氧化鐵，故B錯誤；
C．題中存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，含有Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-，不含Na+，故C錯誤；
D．不含Al3+，則白色沉淀中一定沒有Al（OH）3，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族，完成下列有關(guān)問題：
（1）元素X的一種核素含10個中子，該核素可表示為188O，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為，元素Z在周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）元素X和W的簡單氫化物中，沸點高的是H2O（填化學(xué)式），理由是H2O分子之間存在氫鍵；
（3）請列舉兩個事實說明元素W的非金屬性比Z強：硫酸的酸性比硅酸的酸性強，硫化氫比SiH4穩(wěn)定；
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含兩種不同元素的化合物）中，化學(xué)鍵的類型相同的一組化合物的化學(xué)式是MgO、MgS；
（5）四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Si＞S＞O（填元素符號），X、Y、W三種元素的原子形成的簡單離子中，半徑最小的是S2-＞O2-＞Mg2+（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，B，D為生活中常見的調(diào)味品，E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B，D中官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基；
（2）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）3CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，C的基態(tài)原子2p能級上有2個未成對電子，C2-離子與D2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三種元素中，電負(fù)極最大的是O（填元素符號）；
（3）A與C兩種元素可形成分子式為AC2的共價化合物，其分子的立體結(jié)構(gòu)是直線型，由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，CAB-中A原子的雜化方式是sp；
（4）由A、D、E三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，
其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．該晶體的化學(xué)式為Ni3MgC；
該晶體中每個D原子周圍距離最近的E原子有12個；
（5）E的單質(zhì)粉末在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液誠物質(zhì)E（AC）4，E（AC）4呈四面體構(gòu)型．在423K時，E（AC）4分解為單質(zhì)E和AC，從而制得高純度的單質(zhì)E粉末．則E（AC）4的晶體類型是分子晶體；E（AC）4易溶于②③（選填序號）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知一個原子的質(zhì)量為m（一個12C原子的質(zhì)量為n），則該原子的相對原子質(zhì)量可用m、n表示為（　　）
A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{m}{12n}$C．$\frac{12m}{n}$D．$\frac{m}{n}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．1，3-丁二烯與足量氫氣加成（丁烷）
C．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）
D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）和膽礬（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6．
（2）SO42-的空間構(gòu)型構(gòu)型是正四面體；其中S原子的雜化軌道類型是sp3；與SO42-互為等電子體的一種微粒是CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）在FeSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物[Fe（CN）6]4-，指出1mol[Fe（CN）6]4-，中σ鍵的數(shù)目為12mol．
（4）膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氧的配位數(shù)是4．

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