Question

【題目】在一定溫度下，1L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A.t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍
B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M2N

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．t1時(shí)N、M的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，容器體積為1L，則二者的濃度之比為： ： =2：1，即：N的濃度是M的濃度的2倍，故A正確；
B．t2后，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則此時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．t3時(shí)M、N的物質(zhì)的量不再變化，說明此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．體積圖象可知，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)該為反應(yīng)物，正確的化學(xué)方程式為：2NM，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．