Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱:ΔH=                         。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=-176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= -52.3 kJ·mol–1
Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注,F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             
在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                。
Ⅲ.煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
(2)目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學方程式:     。②為達到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是    。

Ⅰ、ΔH=+16.3 kJ·mol–1;
Ⅱ、(3)H2+CO-2e=CO2+H2O;陽極:N2O4+2HNO3-2e=2N­2O5+2H+;
Ⅲ、⑴防止酸雨的發(fā)生,⑵6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O(其他合理配平方式也對);②350℃、負載率3%。

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量.已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1;由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量.N-H鍵的鍵能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式:
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式:
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900mol?L-1
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900mol?L-1

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程,
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
H2(g)+
12
O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ?mol-1
完成下列問題:在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ?mol-1
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H1=+67.7KJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H2=-534KJ/mol,
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學反應(yīng)方程式:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式:
4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-13.5KJ/moL
4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-13.5KJ/moL

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科目:高中化學 來源: 題型:

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量).
(1)反應(yīng)的熱化學方程式為
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.875KJ
408.875KJ
kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0   ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0    ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0   ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

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